混合3ph，混合3ph情节的转折点

大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于混合3ph的问题，于是小编就整理了5个相关介绍混合3ph的解答，让我们一起看看吧。

两个酸性溶液混合ph值的公式？

对于两个酸性溶液混合ph值的公式一般分为以下二种：

一、等pH混合。

凡是等pH混合的溶液，pH不变（强强，强弱，弱弱混合均适用）。以pH均为3的乙酸溶液和盐酸举例：从乙酸溶液的角度分析：混入了其他溶液，体积增大，氢离子和乙酸根离子浓度均减小，但因为混入的是氢离子浓度与混合前相等的酸，氢离子增量与水增量呈特殊比值致使混合后氢离子于溶液中占比不变。而且，对弱电解质离子变化平衡也无影响，因为Qc=K，平衡不移动。所以氢离子浓度不变。

二、不同pH的酸酸混合或碱碱混合。

***设某酸pH=x，则酸中氢离子浓度c(H+)=10^(-x)mol/L。***设某碱pH=y，则氢氧根浓度c(OH-)=10^(y-pKw)。

例①：两酸pH分别a、b，体积分别V1,V2,求混合溶液pH？

解析：氢离子物质的量：a：10^(-a)*V1mol；b：10^(-b)*V2mol。总体积：V1+V2。所以混合后氢离子浓度=[10^(-a)*V1+10^(-b)*V2]÷(V1+V2)mol/L。

若将例①中两酸改为两碱，只需用上述通过碱的pH计算氢氧根浓度的公式，把上述解析中氢离子浓度替换成氢氧根浓度即可。

ph=3的盐酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合，显谁性？怎么来判断？

等体积混合后显碱性。 PH=3 的盐酸氢离子浓度为:[H+] = 10^(-3)mol/L = 0.001 mol/L，即氯离子浓度也为0.001mol/L； PH=12的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为0.01mol/L，即钠离子浓度为0.01mol/L。 同体积下反应生成水和氯化钠后NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠还有剩余所以显碱性。

ph=3的盐酸和ph=10氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的PH值多少？

注意温度，说pH值没有温度的话，没意义的，如果是室温的话，等体积的这两种溶液混合（不考虑混合后的溶液体积变化），显酸性是一定的，那么接下来就是计算氢离子的浓度喽，0.001-0.0001然后再除以二，在求对数，具体值应该是ph=3.3468

注意温度，说pH值没有温度的话，没意义的，如果是室温的话，等体积的这两种溶液混合（不考虑混合后的溶液体积变化），显酸性是一定的，那么接下来就是计算氢离子的浓度喽，0.001-0.0001然后再除以二，在求对数，具体值应该是ph=3.3468

ph3/H2是什么气体？

PH3/H2是磷化氢和氢气的混合物。磷化氢化学式为PH3，是一种无色、剧毒、易燃的储存于钢瓶内的液化压缩气体。纯净的磷化氢气体是无色无味的，但在金属磷化物产生磷化氢气体时常带有乙炔味或者大蒜味或者腐鱼味。如果遇到痕量其他磷的氢化物如乙磷化氢，会引起自燃。氢气化学式为H2，常温常压下，是一种极易燃烧的气体。无色透明、无臭无味且难溶于水的气体。氢气是世界上已知的密度最小的气体，密度只有空气的1/14。

联测ph计说明书？

ph計使用說明書

PH計正確使用與維護

酸度計簡稱pH計，由電極和電計兩部分組成。使用中若能夠合理維護電極、按要求配製標準緩衝液和正確操作電計 ,可大大減小pH示值誤差，從而提高化學實驗、醫學檢驗數據的可靠性。

一、正確使用與保養電極

目前實驗室使用的電極都是複合電極，其優點是使用方便，不受氧化性或還原性物質的影響，且平衡速度較快。使用時，將電極加液口上所套的橡膠套和下端的橡皮套全取下，以保持電極內氯化鉀溶液的液壓差。下麵就把電極的使用與維護簡單作一介紹：

⒈複合電極不用時，可充分浸泡3M氯化鉀溶液中。切忌用洗滌液或其他吸水性試劑浸洗。

⒉使用前，檢查玻璃電極前端的球泡。正常情況下，電極應該透明而無裂紋；球泡內要充滿溶液，不能有氣泡存在。

⒊測量濃度較大的溶液時，盡量縮短測量時間，用後仔細清洗，防止被測液粘附在電極上而汙染電極。

⒋清洗電極後，不要用濾紙擦拭玻璃膜，而應用濾紙吸幹, 避免損壞玻璃薄膜、防止交叉汙染，影響測量精度。

⒌測量中注意電極的銀—氯化銀內參比電極應浸入到球泡內氯化物緩衝溶液中，避免電計顯示部分出現數字亂跳現象。使用時，注意將電極輕輕甩幾下。

⒍電極不能用於強酸、強堿或其他腐蝕性溶液。

⒎嚴禁在脫水性介質如無水乙醇、重鉻酸鉀戎惺褂謾?o:p>

二、標準緩衝液的配製及其保存

⒈pH標準物質應保存在幹燥的地方，如混合磷酸鹽pH標準物質在空氣濕度較大時就會發生潮解,一旦出現潮解,pH標準物質即不可使用。

⒉配製pH標準溶液應使用二次蒸餾水或者是去離子水。如果是用於0.1級pH計測量，則可以用普通蒸餾水。

⒊配製pH標準溶液應使用較小的燒杯來稀釋，以減少沾在燒杯壁上的pH標準液。存放pH標準物質的塑料袋或其它容器，除了應倒幹淨以外，還應用蒸餾水多次衝洗，然後將其倒入配製的pH標準溶液中，以保證配製的pH標準溶液準確無誤。

⒋配製好的標準緩衝溶液一般可保存2—3個月，如發現有渾濁、發黴或沉澱等現象時，不能繼續使用。

⒌堿性標準溶液應裝在聚乙烯瓶中密閉保存。防止二氧化碳進入標準溶液後形成碳酸，降低其pH值。

三、pH計的正確校準

pH計因電計設計的不同而類型很多，其操作步驟各有不同，因而pH計的操作應嚴格按照其使用說明書正確進行。在具體操作中，校準是pH計使用操作中的一重要步驟。表1的數據是精度為0.01級、經過計量檢定合格的pH計在未校準時與校準後的測量值，從中可以看出校準的重要性。

到此，以上就是小编对于混合3ph的问题就介绍到这了，希望介绍关于混合3ph的5点解答对大家有用。